初中化学《元素周期律》优秀教案（第1版）

今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

教材分析

本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。教材中强调了周期律的本质——元素的金属性、非金属性随原子序数递增而变化的现象。这为后续的学习奠定了基础。

教材地位和作用

本节内容在中学化学课程体系中处于重要地位，它既帮助学生理解有机化合物的性质和结构规律，也为后面学习金属活动性顺序和电化学反应中的氧化还原反应关系提供理论依据。同时，通过研究周期律，培养了学生的科学探究能力和理性思维习惯。

教学目标

1. 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化；
2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念；
3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标

培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力；激发学生的观察、思考能力和创造性思维。

情感目标

教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。

教学重点、难点

1. 元素主要性质的周期性变化规律；
2. 了解元素金属性和非金属性的变化规律。

学情分析

部分学生对初中化学知识已经有一定的掌握，但对高中内容还有待深入理解。在小组讨论中，部分学生可能需要更多的引导和指导。

教学方法

通过引导学生阅读、分组讨论、实验验证等方法来突破难点。同时，注重理论与实践的结合，使学生能够全面理解元素周期律的形成原因。

教法

采用启发式教学，利用问题引导、探究发现的方法，激发学生的兴趣和求知欲。

重难点突破办法

1. 通过复习初中知识，帮助学生温故而知新；
2. 引入实验引入两性氧化物和两性氢氧化物的概念，加强理论与实际的联系。
3. 给出具体实例，使抽象概念具象化。

教学程度设计

1. 研究核外电子排布变化规律
2. 研究原子半径变化规律
3. 研究主要化合价变化规律

4. 探索元素周期律的实质

5. 通过实验引入两性氧化物和两性氢氧化物的概念

6. 帮助学生理清各知识点之间的联系

教学过程

1. 研究核外电子排布变化规律 （1）引出课题：教师提出“元素周期律的实质是什么？”设计问题：“能用一个例子说明吗？”学生回答：同种金属与酸反应生成氢气，同种非金属与碱反应生成氢气。”

（2）引入新概念：原子序数、电子排布、原子半径等

（3）小组讨论：研究同一横行元素和纵行元素的变化规律

（4）归纳总结得出结论：元素的金属性、非金属性随着原子序数递增而变化。

1. 研究原子半径变化规律 （1）引导学生观察金属活动性表，提出问题：“同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性如何变化？”

（2）推测：在同一周期中，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（3）实验验证：使用Al²O₃和NaOH溶液反应，探究Na的金属活动性弱于Li、K、Ca等金属。

（4）总结规律：同一周期内，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

1. 研究元素主要化合价变化规律 （1）提出问题：“在同一周期内，各族元素的主要化合价有什么规律？”

（2）举例比较 Li、Na、Ca 三种金属：Li与酸反应生成Li⁺和H₂气体，Na与碱反应生成 Na⁺和 OH⁻，Ca与碱反应生成 Ca² 和 CO3²-。

（3）总结规律：同一周期内，同一族元素的金属性越强，其主要化合价越高。

1. 探索元素周期律的实质 （1）提出问题：“为什么同种金属与酸反应生成相同的气体？”

（2）引导学生思考：金属活动性顺序表是根据元素单质的化学性质由强到弱排列的。

（3）实验引入两性氧化物和两性氢氧化物的概念： - 两性氧化物：例如 Fe₂O₃、Al₂O₃ - 两性氢氧化物：例如 NaOH、Ca(OH)₂

1. 综合归纳与总结 （1）组织学生完成表格，得出元素周期律。

（2）归纳总结出元素周期律的内容。

1. 完成课堂练习题 （1）设计具体问题，检验学生对新知识的理解和应用能力。

通过以上教学步骤，帮助学生全面掌握元素周期律的知识，并培养他们的科学探究能力和创新思维。

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